A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. B) Una transición de fase termodinámica C) Una simetría molecular D) Un equilibrio químico
A) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. B) Una ley de la termodinámica C) Una teoría de la estructura atómica D) Un principio de estequiometría química
A) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. B) El principio de configuración electrónica C) La teoría de la fisión nuclear D) El proceso de enlace químico
A) Erwin Schrödinger B) Louis de Broglie C) Werner Heisenberg D) Wolfgang Pauli
A) El modelo de Bohr B) Principio Aufbau C) Principio de exclusión de Pauli D) Regla de Hund
A) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. B) Un principio de equilibrio químico C) Un tipo de simetría molecular D) Un método para determinar la velocidad de reacción
A) Ecuación de Bohr B) Ecuación de Schrödinger C) Ecuación de Hartree-Fock D) Ecuación de Planck
A) Determina la velocidad de reacción B) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. C) Controla las reacciones químicas D) Define el peso molecular
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. C) Una ley de reacciones gaseosas D) Un concepto de polaridad molecular
A) Densidad energética B) Velocidad de las ondas C) Impulso D) Densidad de probabilidad
A) E=mc2 B) E=hf C) P=mv D) F=ma
A) Orbital de par solitario B) Orbital de enlace C) Híbrido orbital D) Orbital antibonding
A) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. B) Controla los procesos termodinámicos C) Afecta al equilibrio químico D) Determina las vías de reacción
A) Número de giro B) Número cuántico principal C) Número cuántico magnético D) Número cuántico de luminosidad
A) Métodos semiempíricos B) Teoría del funcional de la densidad C) Métodos de cúmulos acoplados D) Mecánica clásica
A) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer. B) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. C) Se realizaron contribuciones importantes. D) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad.
A) Ondas sonoras. B) Espectros. C) Campos magnéticos. D) Fuerzas gravitacionales.
A) Orbitales híbridos B) Orbitales isoelectrónicos C) Orbitales de transición D) Orbitales degenerados
A) Teoría de los orbitales moleculares B) Método de Hartree-Fock C) Método de Kohn-Sham D) Teoría del enlace de valencia
A) Fritz London B) Linus Pauling C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Teoría cinética. B) Termodinámica. C) Cálculos de Hartree-Fock. D) Mecánica clásica.
A) Orden de fianza B) Longitud del enlace C) Energía de enlace D) Ángulo de enlace
A) Hermitiana B) Unitario C) Lagrangiano D) Hamiltoniano
A) Principio de funcionamiento B) Regla de Bohr C) Regla de Hund D) Principio de exclusión de Pauli
A) década de 1940 B) década de 1930 C) década de 1920 D) década de 1950
A) Teoría funcional de la densidad B) Aproximación de Born-Oppenheimer C) Método de Hartree-Fock D) Métodos de Monte Carlo cuántico
A) Fritz London B) Linus Pauling. C) Gilbert N. Lewis D) Walter Heitler
A) Wolfgang Pauli B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Reacciones adiabáticas B) Reacciones vibrónicas C) Reacciones prohibidas por el espín D) Reacciones no adiabáticas
A) Transiciones adiabáticas B) Superficies de energía potencial C) Reacciones prohibidas por espín D) Acoplamientos vibrónicos
A) Principio de incertidumbre de Heisenberg B) Entrelazamiento cuántico C) Principio de complementariedad D) Dualidad onda-partícula
A) Fotón B) Protón C) Electrón D) Neutrón
A) 1935 B) 1927 C) 1960 D) 1952
A) Determinar la cinética química B) Analizar las propiedades a granel de los materiales C) Estudiar sólo las reacciones químicas D) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico.
A) Ignorar las interacciones entre electrones. B) Soluciones exactas sin aproximaciones. C) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. D) Utilizar la mecánica clásica.
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Rice y Ramsperger C) Born y Oppenheimer D) Marcus y Kassel
A) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. B) Cualquier sistema con múltiples electrones. C) El átomo de helio. D) El átomo de hidrógeno.
A) Colapso de la función de onda B) Entrelazamiento cuántico C) Efecto túnel D) Superposición |