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PRIMER EXAMEN QUÍMICA 2
  • 1. Determina el numero de oxidación del azufre. Na2SO4
A) -2
B) +2
C) +3
D) +6
E) +4
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  • 2. Di si la reacción es REDOX o no
A) Si es REDOX
B) No es REDOX
  • 3. Valencia del manganeso (MnO2)-1
A) +3
B) +2
C) +4
D) +6
E) +7
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  • 4. En la reacción, di cual es el agente oxidante
A) No es REDOX
B) Plata
C) Zinc
  • 5. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
    Di si la reacción es REDOX
A) No es Redox
B) Si es Redox
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  • 6. En la reacción di cual es el agente reductor
A) No es REDOX
B) Plata
C) Zinc
  • 7. Valencia del nitrógeno NO2
A) +4
B) +2
C) +5
D) +3
E) -3
  • 8. Valencia del iodo KI
A) +3
B) +5
C) -5
D) -1
E) +1
  • 9. Valencia del cobalto CoO
A) -2
B) +2
C) 2
D) +3
E) 3
  • 10. Valencia del hidrógeno AlH3
A) 3
B) +1
C) -1
D) 1
E) +3
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  • 11. En la reacción el Zn pasa de _ a _
A) 0 a +2
B) No cambia
C) 2 a 0
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  • 12. En la reacción la plata pasa de _ a _
A) No cambia
B) 0 a 1
C) 1 a 0
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  • 13. Di cuales son los cineficientes REDOX con los que queda balanceada la reacción
A) 1,2,1,2
B) 2,2,2,2
C) 1,1,2,2
  • 14. En la reacción REDOX capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)
A) Se oxida
B) Se reduce
C) Agente oxidante
D) Agente reductor
  • 15. Se expresa en gramos/mol y resulta de la suma de las masas de los elementos que conforman un compuesto
A) Masa molar
B) Masa formal
C) Uma
D) Masa simple
E) Masa molal
  • 16. En una reacción química, la suma de los pesos de los reactivos debe ser igual a la suma de los pesos de los productos, esto lo dice la ley de:
A) Ley de Proust
B) Ley de Dalton
C) Ley de conservación de la materia
D) Ley de Richter
E) Ley de Gay lusa ac
  • 17. Asignar coeficientes estequiometricos a una ecuación química es:
A) Determinar las fórmulas
B) Determinar las valencias
C) Determinar los moles
D) Determinar las masas
E) Balancear la ecuación
  • 18. La masa molar del l Ba3(PO4)2 es:
A) 537.96 g/mol
B) 270.24 g/mol
C) 327.32 g/mol
D) 601. 99 g/mol
  • 19. Cuantos moles de Ca hay en 15 gramos de esa sustancia
A) 0.750 moles
B) 0.800 moles
C) 1 mol
D) 0.675 moles
E) 0.375 moles
  • 20. Cuantos átomos de oxígeno hay en los productos, según la ecuación balanceada:
A) 3
B) 8
C) 6
D) 10
E) 4
  • 21. Balancea la ecuación y di cuantos moles de agua se forman
A) 4
B) 8
C) 2
D) 3
E) 6
  • 22. Balancea la ecuación y determina la cantidad de moles de CH4 que se necesitan para producir 5 moles de CO2
A) 7.5
B) 5.5
C) 6
D) 3
E) 5
  • 23. En una reacción REDOX es el agente oxidante
A) La sustancia que se reduce
B) La sustancia que se oxida
  • 24. Que es REDOX
A) Sustancias que pierden electrones
B) Reducción de oxígeno
C) Sustancias que ganan electrones
D) una transferencia d electrones
  • 25. Qué es el número de oxidación
A) Cantidad de electrones que puede ganar o perder un átomo
B) Cantidad de electrones en el orbital
C) Indica el grado de oxidación
  • 26. Determina el número de oxidación del S en SO4
A) 0
B) 6
C) 8
D) 4

  • 27. Observe el video y mencione que tipo de reacciones químicas explicaron en él:
A) Neutralización, óxido- reducción y descomposición térmica.
B) Combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.
C) Solamente combinación y descomposición.
D) Endotérmica y Exotérmica.

  • 28. Según el vídeo, la reacción química: 2NO + O2 --- 2NO2, es una reacción de:
A) Descomposición.
B) Doble desplazamiento
C) Combinación
D) Desplazamiento

  • 29. Según el vídeo, en la reacción química: 2NO + O2 --- 2NO2, los reactivos y el producto están en el siguiente estado físico:
A) Los reactivos y productos son gaseosos
B) Los reactivos y productos son soluciones
C) Los reactivos son gaseosos y el producto es una solución
D) Los reactivos son soluciones y el producto es gaseoso

  • 30. Según el viídeo, ¿De qué color es el gas producido por la reacción: NH3 + HCl?
A) Incoloro
B) Blanco
C) Pardo - rojizo
D) Azul - verdoso

  • 31. Según el vídeo, la siguiente reacción química: 2HgO --- 2Hg + O2, es una reacción de:
A) Combinación
B) Desplazamiento
C) Descomposición
D) Doble desplazamiento

  • 32. Según el vídeo, la siguiente reacción química: 2HCl + Zn --- ZnCl2 + H2, se le conoce como una reacción de:
A) Combinación
B) Desplazamiento
C) Descomposición
D) Doble desplazamiento

  • 33. Según el vídeo, si el Hidrógeno (H) es más activo que el Cobre (Cu) y el Zinc (Zn) más activo que el Hidrógeno (H), entonces:
A) El Cu es más activo que el Zn
B) El Zn es menos activo que el Cu
C) El H es más activo que el Zn
D) El Zn es más activo que el Cu

  • 34. Según la tabla mostrada en el vídeo sobre los elementos más activos, encontramos en el primer lugar:
A) Zinc
B) Hidrógeno
C) Potasio
D) Cobre

  • 35. Según el vídeo, en la reacción química: CuCl2 + Na2S --- 2NaCl + Cu, es una reacción de:
A) Doble desplazamiento
B) Combinación
C) Descomposición
D) Desplazamiento

  • 36. Según el vídeo, ¿En qué reacción química se necesita la corriente eléctrica para descomponerse?
A) 2HCl + Zn --- ZnCl2 + H2
B) 2NO + O2 --- 2NO2
C) 2H2O --- 2H2 + O2
D) 2HgO --- 2Hg + O2
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