A) -1/2, +1/2 B) 4 C) 8 D) 7
A) 4 B) 7 C) 3 D) 8
A) Disposición de electrones B) Ubicación y carga de los electrones C) Ubicación y disposición de electrones D) Disposición de electrones núcleo.
A) 51 electrones B) 48 electrones C) 50 electrones D) 52 electrones
A) No pueden haber dos electrones iguales en los cuatro números cuánticos iguales B) Los orbitales deben ser llenados del más cercano al núcleo al más lejano. C) No pueden estar dos electrones juntos por la cantidad de energía D) Todas son correctas
A) Átomo que tiene ocho electrones en su último orbital B) Átomo que completa los sub-orbitales C) Los orbitales se llenan del más grandes al más pequeño D) Los orbitales se llenan del más pequeño al más grande
A) O B) Na C) C D) H E) N
A) 1s2, 2s2p6, 3s2p6f10, 4s2p6d10f14 B) 1s2, 2s2p6, 3s2p6d10, 4s2p6d10f14 C) 1s2, 2s2p6, 3s2p6d10, 4s2p6d6 D) 1s2, 2s2p6, 3s2p6d10, 4s2p6d10f14
A) 13 B) 42 C) 36 D) 63
A) Estructuras de Lewis B) Configuración electrónica C) Números cuánticos D) Diagrama de valencia |