A) Ninguna de las anteriores B) Parte más pequeña de un compuesto C) Analiza o estudia los compuestos D) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio E) Es un modelo para entender cómo se mueven las moléculas.
A) Sólido a líquido B) No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por dos o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual. C) La sustancia pura D) Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola. E) La a y la b
A) La composta B) Aquella que ocasiona los cambios C) Distintos elementos que tienen el mismo número de masa D) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas E) Ninguna de las anteriores
A) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas B) Aquella que ocasiona los cambios y se clasifica en dos: Energia cinetica y energia potencial C) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas. D) La a y la b E) Ninguna de las anteriores
A) La B y la C B) Para mantener caliente al cuerpo C) Es una variación. D) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas E) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas
A) El electrón se comporta como partícula y como onda. Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera del núcleoatómico. Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía. B) Ninguna de las anteriores C) Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas D) El electrón es una corriente eléctrica minúscula. E) creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas y de este modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas
A) Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono B) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse C) Ninguna de las anteriores D) Analiza o estudia los compuestos E) Es la Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia
A) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse B) Estudia un proceso biológico C) Ninguna de las anteriores D) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio E) Estudia todas las reacciones químicas
A) jugo gástrico B) leche de magnesia. C) agua D) amoníaco.
A) N es mayor que el de la solución M B) . O es menor que el de la solución P C) . P es menor que el de la solución N D) M es mayor que el de la solución O
A) 1,2 B) mayor que 2,1 C) menor que 0,3 D) 2,1
A) P B) S C) Q D) R
A) quede en el fondo, por ser un sólido B) flote sobre la superficie de Q por ser esférica C) quede suspendida sobre R por su densidad D) flote sobre P por tener menos volumen
A) a la superficie del recipiente B) al cátodo C) al cátodo y al ánodo D) al ánodo
A) disminuyan la alcalinidad y el pH B) disminuya la alcalinidad y el pH aumente C) el pH aumente y disminuya la ácidez D) aumenten la ácidez y el pH
A) es mayor de 100ºC B) es menor de 78ºC C) es igual a 100ºC D) está entre 78 y 100ºC
A) igual a la presión de los recipientes 1 y 2 B) el doble de la presión de los recipientes 1 y 2 C) la mitad de la presión de los recipientes 1 y 2 D) la suma de las presiones de los recipientes 1 y 2
A) una mezcla B) un átomo C) un elemento D) un compuesto
A) Rutherford B) Demócrito C) John Dalton D) Neils Bohr E) Joseph Louis Proust
A) Positrón B) Protón C) Electrón D) Ión E) Neutrón
A) Catión B) Isótopo C) Anión D) Positrón E) Isóbaro
A) Catión B) Neutrino C) Isótopo D) Anión E) Isómero
A) Albert Einstein B) Neils Bohr C) John Dalton D) Joseph L. Proust E) Gilbert Lewis
A) Modelo atómico de Rutherford B) Modelo atómico de Dalton C) Modelo atómico de Bohr D) Modelo atomico de Tompson E) Modelo atómico de Demócrito
A) Evaporación B) Fusión C) Solidificación D) Licuefacción E) Sublimación
A) Sublimación B) Fusión C) Solidificación D) Condensación E) Evaporación
A) Evaporación B) Evaporación C) Condensación D) Sublimación E) Fusión
A) Isótopo B) Isómero C) Isóbaro D) Alótropo E) Isocórico
A) 8 HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl C) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr D) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl E) 2 H2SO4 + 2KBr→Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O
A) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr B) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr C) C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O D) 2 H2O → 2 H2 + O2 E) HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
A) Regla del octeto B) Reglas de fusión C) Reglas de oxidación D) Regla de oxidación E) Regla de oro
A) Metálico B) Iónico C) Puente de hidrógeno D) Covalente E) Coordinado
A) Metálico B) Puente de hidrógeno C) Covalente D) Iónico E) Coordinado
A) Puente de hidrógeno B) Iónico C) Metálico D) Covalente E) Coordinado
A) Iónico B) Sólido C) Líquido D) Plasma E) Gas
A) Plasma B) Gas C) Líquido D) Iónico E) Sólido
A) Ión B) Protón C) Átomo D) Electrón E) Catión
A) Mezcla B) Mol C) Molécula D) Compuesto E) Elemento
A) Covalente B) Polar C) Metálico D) No polar E) Iónico
A) Arrhenius B) Einsein C) Proust D) Mario Molina E) Dalton
A) Oxidación B) Fusión C) Ionización D) Reducción E) Sublimación
A) Fusión B) Oxidación C) Ionización D) Sublimación E) Reducción
A) 5 B) 3 C) 6 D) 2 E) 4
A) 2-3-1-3 B) 2-1-1-2 C) 2-2-1-1 D) 2-1-1-3 E) 3-1-1-3 |