A) Niels Bohr B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Un equilibrio químico B) Una transición de fase termodinámica C) Una simetría molecular D) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo.
A) Un principio de estequiometría química B) Una ley de la termodinámica C) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. D) Una teoría de la estructura atómica
A) El proceso de enlace químico B) El principio de configuración electrónica C) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. D) La teoría de la fisión nuclear
A) Werner Heisenberg B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Louis de Broglie
A) Regla de Hund B) El modelo de Bohr C) Principio de exclusión de Pauli D) Principio Aufbau
A) Un método para determinar la velocidad de reacción B) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. C) Un principio de equilibrio químico D) Un tipo de simetría molecular
A) Ecuación de Hartree-Fock B) Ecuación de Planck C) Ecuación de Bohr D) Ecuación de Schrödinger
A) Controla las reacciones químicas B) Determina la velocidad de reacción C) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. D) Define el peso molecular
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. C) Una ley de reacciones gaseosas D) Un concepto de polaridad molecular
A) Densidad de probabilidad B) Velocidad de las ondas C) Densidad energética D) Impulso
A) E=hf B) P=mv C) E=mc2 D) F=ma
A) Orbital de enlace B) Híbrido orbital C) Orbital antibonding D) Orbital de par solitario
A) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. B) Afecta al equilibrio químico C) Determina las vías de reacción D) Controla los procesos termodinámicos
A) Número cuántico principal B) Número cuántico magnético C) Número cuántico de luminosidad D) Número de giro
A) Métodos semiempíricos B) Mecánica clásica C) Métodos de cúmulos acoplados D) Teoría del funcional de la densidad
A) Se realizaron contribuciones importantes. B) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. C) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. D) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer.
A) Fuerzas gravitacionales. B) Campos magnéticos. C) Espectros. D) Ondas sonoras.
A) Orbitales isoelectrónicos B) Orbitales degenerados C) Orbitales híbridos D) Orbitales de transición
A) Método de Hartree-Fock B) Teoría del enlace de valencia C) Teoría de los orbitales moleculares D) Método de Kohn-Sham
A) Fritz London B) Linus Pauling C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Mecánica clásica. B) Termodinámica. C) Cálculos de Hartree-Fock. D) Teoría cinética.
A) Ángulo de enlace B) Orden de fianza C) Energía de enlace D) Longitud del enlace
A) Hamiltoniano B) Unitario C) Hermitiana D) Lagrangiano
A) Principio de funcionamiento B) Regla de Hund C) Regla de Bohr D) Principio de exclusión de Pauli
A) década de 1940 B) década de 1920 C) década de 1950 D) década de 1930
A) Teoría funcional de la densidad B) Método de Hartree-Fock C) Aproximación de Born-Oppenheimer D) Métodos de Monte Carlo cuántico
A) Linus Pauling. B) Gilbert N. Lewis C) Fritz London D) Walter Heitler
A) Niels Bohr B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Reacciones adiabáticas B) Reacciones no adiabáticas C) Reacciones vibrónicas D) Reacciones prohibidas por el espín
A) Reacciones prohibidas por espín B) Acoplamientos vibrónicos C) Superficies de energía potencial D) Transiciones adiabáticas
A) Principio de complementariedad B) Principio de incertidumbre de Heisenberg C) Dualidad onda-partícula D) Entrelazamiento cuántico
A) Electrón B) Fotón C) Neutrón D) Protón
A) 1935 B) 1960 C) 1952 D) 1927
A) Determinar la cinética química B) Analizar las propiedades a granel de los materiales C) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. D) Estudiar sólo las reacciones químicas
A) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. B) Soluciones exactas sin aproximaciones. C) Utilizar la mecánica clásica. D) Ignorar las interacciones entre electrones.
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Born y Oppenheimer C) Marcus y Kassel D) Rice y Ramsperger
A) El átomo de helio. B) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. C) El átomo de hidrógeno. D) Cualquier sistema con múltiples electrones.
A) Entrelazamiento cuántico B) Efecto túnel C) Superposición D) Colapso de la función de onda |