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Química 3 átomo y propiedades - Examen
Contribuido por: Ontiveros
  • 1. Los primeros en proponer modelos para explicar la composición de la materia fueron:
A) Los filósofos griegos
B) Robert Boyle y John Dalton
C) Los alquimistas
D) Los científicos renacentistas
E) Los filósofos egipcios
  • 2. John Dalton postuló que la proporción más pequeña de un compuesto es:
A) El átomo
B) El compuesto
C) El electrón
D) La molécula
E) El elemento
  • 3. Un ejemplo de que dos átomos pueden combinarse en diferentes proporciones es:
A) H2 y H2O
B) H2O3 y H2O
C) NO y NO2
D) S2 y S4
E) C2O y C3O
  • 4. J.J Thomson determina la masa del electrón:
A) relacionando masa y peso
B) relacionando carga y volumen
C) Utilizando una báscula electrónica
D) relacionando peso y volumen
E) relacionando carga y masa
  • 5. Los isotopos de un mismo elemento difieren en el número de:
A) positrones
B) neutrones
C) protones
D) electrones
E) cationes
  • 6. El Tritio se diferencia del Deuterio en que:
A) Tienen diferente número atómico
B) Le falta un neutrón
C) Tiene un neutrón mas
D) Tiene tres neutrones más
E) Tiene dos neutrones más
  • 7. ¿Cuál de las siguientes opciones NO existe como isotopo?
A) Co60
B) I123
C) I135
D) Pb204
E) Br81
  • 8. Una de las propiedades básicas de las ondas es:
A) Dimensión
B) Valle
C) Cresta
D) Frecuencia
E) Línea de equilibrio
  • 9. Dentro de los niveles energéticos un electrón:
A) emite energía
B) no puede salirse de su orbita
C) absorbe energía
D) no absorbe energía
E) absorbe y emite energía
  • 10. Bohr propone el número cuántico principal, este número indica:
A) el nivel de energía donde se localizan los electrones
B) la forma de la orbita
C) el nivel de energía donde no se localizan los electrones
D) el tipo de subnivel
E) la orientación espacial del orbital
  • 11. J.J.Thomson propone un modelo que considera al átomo como:
A) una esfera cargada positivamente en su interior se localizan los electrones
B) una esfera cargada negativamente por las cargas de los electrones
C) una esfera cargada positivamente en donde los electrones giran rapidamente adentro a gran velocidad
D) una esfera cargada negativamente los electrones giran a su alrededor
E) una esfera cargada positivamente en donde los electrones giran a su alrededor
  • 12. El número de protones que tiene un átomo en el núcleo
A) es el número atómico
B) es la masa atómica
C) es la carga del átomo
D) debe ser igual al de electrones
E) debe ser igual al de neutrones
  • 13. Un átomo está compuesto por 6 neutrones, 5 protones y 5 electrones. Podemos decir que este átomo tiene:
A) masa atómica 10
B) número atómico 6
C) carga positiva
D) número atómico 5
E) carga negativa
  • 14. ¿Qué tipo de radiación de poca masa está relacionada con flujo de electrones a gran velocidad:
A) Alfa
B) Gamma
C) Beta
D) X
E) Rayos cósmicos
  • 15. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A) Hay espectros de emisión y de absorción
B) Cada elemento tiene su propio espectro que lo identifica
C) El espectro de emisión de un cuerpo es igual al espectro de absorción
D) Al calentar un elemento emite una luz de color específico
E) El espectro electromagnético es la clasificación de la radiación electromagnética
  • 16. ¿A que hace referencia el número de masa de un elemento químico?
A) Suma de protones, neutrones y electrones
B) Suma de protones y neutrones
C) Suma de neutrones y electrones
D) número de protones
E) Número de electrones
  • 17. En los orbitales p y f tienen un máximo de electrones respectivamente:
A) 14 y 6
B) 6 y 10
C) 10 y 14
D) 6 y 14
E) 2 y 6
  • 18. El giro de los electrones se representa por el cuarto número cuántico s, el giro se da en direcciones:
A) opuestas arriba y abajo
B) opuestas positivo y negativo
C) iguales las dos negativas
D) opuestas a la derecha y a la izquierda
E) iguales al derecho y al revez
  • 19. Al incidir rayos catódicos sobre el vidrio se producen los rayos:
A) X
B) gamma
C) beta
D) cósmicos
E) alfa
  • 20. El principio que propone que los electrones de un mismo nivel energético se distribuyen de uno en uno con espines en el mismo sentido en orbitales separados se llama:
A) Principio de Kernel
B) Principio de Aufbau
C) Principio de máxima multiplicidad
D) Principio de exclusión de Pauli
E) Principio básico de configuración de electrones
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Examen creado con That Quiz — el sitio de matemáticas.