Examen combinado

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Examen combinado

Contribuido por: Alcázar

Métodos de

separación de

sustancias

J.A. Redondo

Decantación

Destilación

En este proceso de separación se utiliza las

diferentes densidades de las sustancias a

separar.

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

Decantación

Destilación

Podemos separar sustancias cuyos puntos

de ebullición estén suficientemente separados

gracias a la

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

18. Según Arrhenius las bases son:

A) Reaccionan con los acidos formando sal + agua
B) Ninguna de las anteriores
C) Las propiedades se deben al ion hidronio
D) Sabor agrio
E) Cambian tornasol de azul a rojo

19. De las siguientes sustancias son todas insolubles excepto:

A) Hidróxido de magnesio
B) Cloruro de plata
C) Nitrato de amonio
D) Carbonato de calcio

20. Cuál es la fórmula del ácido yodhídrico?

A) HI3
B) H2I3
C) Ninguna de las anteriores
D) HI4
E) H2I5

21. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?

A) Hidróxido de sodio
B) Hidróxido de estroncio
C) Hidróxido de Litio
D) Hidróxido de calcio
E) Hidróxido de magnesio

22. Cuál de los siguientes es un ácido fuerte?

A) Ácido nítrico
B) Ácido perclórico
C) Ácido bromhídrico
D) Ácido yodhídrico
E) Todos los anteriores

23. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?

A) H2CO2
B) H3CO3
C) H2CO3
D) H3CO2
E) HCO

24. En el sistema internacional de medida la unidad de medida de longitud es

A) Yarda
B) Kilómetro
C) Metro
D) Milímetro
E) Pulgada

25. Qué tipo de enlace se da entre no metales y metales reactivos:

A) Enlaces iónicos
B) Enlaces covalentes polares
C) Enlaces metálicos
D) Ninguno de los anteriores
E) Enlaces covalentes no polares

26. 1 mt tiene:

A) 1 x 10 @-6Km
B) 1 x 10@-3 Km
C) 1000 Km
D) 1 x 10@ 6 Km
E) 1 x 10@3 Km

27. 1 mm tiene

A) 1 x 10@ -3 Km
B) 1000 Km
C) 1 x 10@-6Km
D) 1 x 10@3 Km
E) 1 x 10@6 Km

Métodos de

separación de

sustancias

J.A. Redondo

Decantación

Destilación

En este proceso de separación se utiliza las

diferentes densidades de las sustancias a

separar.

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

Decantación

Destilación

Podemos separar sustancias cuyos puntos

de ebullición estén suficientemente separados

gracias a la

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

45. Según Arrhenius las bases son:

A) Sabor agrio
B) Reaccionan con los acidos formando sal + agua
C) Las propiedades se deben al ion hidronio
D) Cambian tornasol de azul a rojo
E) Ninguna de las anteriores

46. De las siguientes sustancias son todas insolubles excepto:

A) Hidróxido de magnesio
B) Cloruro de plata
C) Nitrato de amonio
D) Carbonato de calcio

47. Cuál es la fórmula del ácido yodhídrico?

A) HI4
B) Ninguna de las anteriores
C) HI3
D) H2I3
E) H2I5

48. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?

A) Hidróxido de sodio
B) Hidróxido de estroncio
C) Hidróxido de Litio
D) Hidróxido de calcio
E) Hidróxido de magnesio

49. Cuál de los siguientes es un ácido fuerte?

A) Ácido bromhídrico
B) Ácido yodhídrico
C) Ácido perclórico
D) Ácido nítrico
E) Todos los anteriores

50. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?

A) HCO
B) H2CO3
C) H3CO2
D) H3CO3
E) H2CO2

51. En el sistema internacional de medida la unidad de medida de longitud es

A) Milímetro
B) Pulgada
C) Metro
D) Yarda
E) Kilómetro

52. Qué tipo de enlace se da entre no metales y metales reactivos:

A) Enlaces covalentes no polares
B) Enlaces metálicos
C) Enlaces covalentes polares
D) Enlaces iónicos
E) Ninguno de los anteriores

53. 1 mt tiene:

A) 1000 Km
B) 1 x 10@3 Km
C) 1 x 10@ 6 Km
D) 1 x 10 @-6Km
E) 1 x 10@-3 Km

54. 1 mm tiene

A) 1 x 10@6 Km
B) 1 x 10@ -3 Km
C) 1000 Km
D) 1 x 10@-6Km
E) 1 x 10@3 Km

55. La fase dispersa está relacionada con:

A) sistema soluto
B) sistema homogeneo
C) sistema coloide
D) sistema disolvente
E) sistema heterogeneo

56. Las soluciones con particulas de menor tamaño son:

A) suspensiones
B) disoluciones
C) amalgamas
D) coloides
E) emulsiones

57. Las partículas menores a una décima de micrometro corresponden a:

A) plasma sol
B) coloides
C) suspensiones
D) plasma
E) emulsiones

58. La mezcla de hierro y carbono es una solución:

A) sólido:sólido
B) sólido:líquido
C) gas:líquido
D) gas:líquido
E) amalgama

59. El SMOK o monóxido de carbono es un ejemplo de solución:

A) líquido:gas
B) gas:líquido
C) gas:gas
D) sólido:sólido
E) sólido :gas

60. Las soluciones:___________corresponden a mezclas líquido: líquido; en tanto que :sólido:__________corresponden a Gel

A) emulsiones:líquido
B) emulsiones:gaseoso
C) emulsiones:suspensiones
D) coloides:líquido
E) emulsiones:sólido

61. La espuma líquida resulta de la mezcla: _____________ : ______________ ; en tanto que ______________, corresponde a la mezcla :____________ : líquido

A) líquido:gas:gas:aerosol:
B) sólido:gas:gas:sólido
C) líquido:gas:aerosol: gas
D) gas:líquido: aerosol: gas

62. La ley de HENRY explica:

A) Las presiones circundante a los gases determinan su grado de solubilidad
B) La composición química determina la temperatura de los gases
C) Las presiones son inversamente proporcionales a las temperaturas
D) Las presiones son inversamente proporcionales a los volúmenes
E) El volumen es proporcional a las presiones de los gases

63. Las moléculas __________, presentan enlaces que tardan en degradarse por lo que se les conoce como ___________ , de clase: _________

A) inorgánicas:electrolitos:débiles
B) orgánicas:electrolitos:débiles
C) orgánicas:iones:débiles
D) insaturadas:orgánicas:electrolitos:débiles
E) orgánicas:electrolitos:fuertes

64. Es una molécula no electrolítica:

A) CH₃COOH
B) NaCl
C) HClO₄
D) NH₃
E) HCl

65. El cálculo en la concentración de uno o más elementos en un rango de 1 - 100 es:

A) fracción molar
B) porcentual
C) partes por millón
D) molaridad
E) normalidad

66. La relación de masa de soluto entre masa de solución y 1x10⁶ corresponde al cálculo:

A) fracción molar
B) normalidad
C) partes por millón
D) molaridad
E) partes por billón

67. La relación de molesde solvente entre moles en la solución, corresponde al cálculo:

A) molaridad
B) normalidad
C) partes por millón
D) molalidad
E) fracción molar

68. Moles de soluto: litros busca:

A) equivalente químico
B) molaridad
C) normalidad
D) molalidad
E) partes por millón

69. El resultado de la distribución de equivalente de soluto total para litros de solución corresponde al cálculo:

A) molaridad
B) equivalente químico
C) partes por millón
D) molalidad
E) normalidad

70. El ácido nítrico es ____________ - ____________ en tanto que el ácido acético es:____________ - ________________:

A) No electrolito-inorgánico:electrolito débil
B) Electrolito-fuerte:electrolito: débil
C) Electrolito-fuerte:no electrolito orgánico
D) Electrolito-débil:no electrolito orgánico
E) Electrolito-debil:no electrolito orgánico

71. Las moléculas:disacárido: amoniaco: ácido fluorhídrico: hidróxido de sodio son(en orden inverso):

A) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
B) electrolito fuerte:electrolito debil::no electrolito:electrolito debil
C) electrolito fuerte:no electrolito:electrolito debil:electrolito debil
D) electrolito debil:electrolito fuerte:electrolito debil:no electrolito
E) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito

72. Un volumen de 1.32 litros de un gas, medido a 19^oC y 0,97 atm, tiene una masa de 2,55 gramos; la masa molecular será de:

A) 47,67 g/mol
B) 47,67 g/mol
C) 0,047 Kg/mol
D) 95,34 g/mol
E) 9,5 oz/mol

73. La masa molecular de un gas es 44,7 g/mol a 30^o C y 760 torr. ¿Cuál es la densidad del gas?

A) 170,5 g/cm³
B) 17,900g/cm³
C) 1,79 g/lt
D) 17900g/cm³
E) 17,9 g/lt

74. Un cilindro de 10 litros de temperatura de 24 ^o C contiene oxígeno a una presión de 780 torr, helio 1,2 atm; nitrógeno a 620 torr, según dalton la presión total es de :

A) 8745 mmHg
B) 345678 pas
C) 240 N/m²
D) 2000 torr
E) 44,7 PSI

75. El volumen ocupado por 4,67 moles de gas oxígeno a condición estandar o normal es:

A) 0,104 m³
B) 104608 litros
C) 10,608 dm³
D) 10,4 m³
E) 10,4 litros

76. La densidad del gas nitroso N₂O a 35 ^o C y 0,960 atm es de:

A) 1,64 g/lt
B) 16,4 g/lt
C) 0,164 g/lt
D) 16400 g/cm³
E) 10,64 g/lt

77. El volumen de un gas es 900ml a 85^o C y 0,750 atm; calcular la temperatura de dicho gas si es llevado a un recipiente de 2 litros con una presión de 1,5 atm

A) 159,11 ^o K
B) 1591,11 ^o K
C) 4917,11 ^o C
D) 152,71 ^o K
E) 159,11 ^o K

78. Cuando dos gases se hallan a una misma temperatura, sus moléculas tienen igual:

A) masa molecular
B) E. Potencial
C) E. Cinética
D) composición química
E) Estabilidad

79. 3,5 g de gas cloro se encuentra en un recipiente de 3,8 litros a 12^o C, entonces la presión será de:

A) 3 atm
B) 2,45 _Kg/cm²
C) 0,3 atm
D) 4765,8 mmHg
E) 0,57 PSI

80. Calcular la densidad de un gas con masa molecular promedio de 70 g/mol , medido a 0,8 atm y 12^O C:

A) 2,39 g/lt
B) 279,80 g/lt
C) 23,9 g/lt
D) 27,980 g/ cm³
E) 435 g/cm³

81. calcular los gramos de soluto y solvente en 35 g de solución al 7,5% m/m de NaCl diluída en H₂O:

A) 2,625; 32,38
B) 14,18;42,46
C) 4,52; 27,48
D) 26,25; 32,38
E) 2,625; 3,23

82. calcular la concentración de una solución con 45g bromuro de potasio en 180 g de H₂O

A) 24,2%
B) 23%
C) 35%
D) 30%
E) 25%

83. Calcular la masa de una soluciónen agua con 37,5 % de H₂SO₄

A) 37,74 g
B) 42,5 g
C) 32,25 g
D) 35,37 g
E) 38,7 g

84. Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 85 g de solución al 55% m/m de permanganato de potasio:

A) 64,75 g
B) 47,58 g
C) 43,57 g
D) 64,57 g
E) 46,75 g

85. Calcular los procentajes de los sistemas en una solución que contiene 4 gramos de vinagre en 96 gramos de agua destilada:

A) 4;96%
B) 48;2%
C) 2;4%
D) 96;4%
E) 12;16%

86. 4 gramos de pirita, contiene 0,5 g de hierro; calcular la relación entre los dos minerales:

A) 10,3%
B) 11,2%
C) 9,8%
D) 32,5%
E) 12,5%

87. Se obtiene 30 gramos de cloruro de calcio (sólido) cuando se somete a calcinación 240 gramos de esta solución; calcular el porcentaje del soluto:

A) 10,3%
B) 32,5%
C) 9,8%
D) 11,2%
E) 12,5

88. Calcular el porcentaje de masa, volumen de una solución que contiene 4 gramos de fase dispersa y 60 c.c de fase dispersante:

A) 7,6%
B) 9,6%
C) 6,6%
D) 16,8%
E) 5,6%

89. Una solución contiene disuelta 40 c.c de metanol en 0,110 litros de agua destilada, el porcentaje de concentración es:

A) 16,8%
B) 28,6%
C) 36,6%
D) 23,6%
E) 26,6%

90. En 100 c.c. de una solución presenta una concentración de 9,5% de CH₃COOH; calcular el volumen de la fase dispersa:

A) 95 ml
B) 10,5 ml
C) 9,5 ml
D) 8,5 ml
E) 95,1 ml

91. La solución presenta 30 ml de metanol en 80ml de agua; calcular el porcentaje volumen volumen:

A) 27,37%
B) 07,27%
C) 27,27%
D) 17,27%
E) 37,37%

92. Determinar el % V/V para una solución que contiene 30 c.c. de ácido clorhídrico y 82 c.c. de agua:

A) 26,87%
B) 36,78%
C) 26,78%
D) 16,78%
E) 25,78%

93. Cuántos litros de ácido sulfúrico están contenidos en 950 ml de solución al 31,25 % V/V

A) 0,296 litros
B) 3,296 litros
C) 296 litros
D) 0,196 litros
E) 2,96 litros

94. 20 gramos de yoduro de potasio se disuelven en 400 ml de solución, la molaridad de la solución es:

A) 0,3 M
B) 1,3 M
C) 3,0 M
D) 2,3 M
E) 3,3 M

95. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar una solución de dicromato de plata en un volumen de 550 ml y 0,2 M

A) 44,73 gramos
B) 47300 miligramos
C) 47,3 gramos
D) 0,0473 kilogramos
E) 4,73 gramos

96. 945 gramos de ácido nitroso en una solución 0,75 M ocuparán un volumen de:

A) 37,3 cm³
B) 3,73 cm³
C) 0,037 m³
D) 37,3 litros
E) 373 ml

97. Se disuelven 15 gramos de sulfato de sodio en agua hasta obtener 83 c.c , su molaridad será:

A) 10,37 M
B) 1,037 M
C) 0,37 M
D) 1,37 M
E) 13,7 M

98. Son disueltos 28,7 gramos de sulfato de cobre en agua hasta obtener 860 c.c. la normalidad será:

A) 0,40
B) 0,54
C) 0,20
D) 0,12
E) 1,12

99. Calcular la normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico en 0,65 litros de solución:

A) 2198
B) 21,98
C) 1,98
D) 0,2198
E) 2,198

100. El grafito "neto" es unas sustancia de tipo:

A) compuesta - homogenea
B) pura - compuesta
C) solución G:L
D) compuesta - heterogenea
E) pura - simple

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