A) Turgente B) Hipotónico C) Hipertónico D) Isotónico
A) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales B) Se arrugaría por la salida de agua C) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua D) Sufrirán turgencia por la entrada de sales
A) Difusión B) Diálisis C) Condensación D) Ósmosis
A) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez B) Ser un potente disolvente de sustancias C) Ser un buen regulador térmico D) Evaporarse fácilmente
A) Sus células son isotónicas respecto al suelo B) Sus células son hipotónicas respecto al suelo C) Sus células usan la pinocitosis D) Sus células son hipertónicas respecto al suelo
A) Co, Fe, Mn B) Na, Fe, C C) I, Mn, P D) S, K, Cl
A) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero B) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico C) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio D) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico
A) Molécula dipolar B) Líquido C) Molécula anfipática D) Disolvente lipófilo
A) Hipotónicas B) Coloidales C) Turgentes D) Isotónicas
A) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma B) Absorberán agua por pinocitosis C) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma D) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma
A) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable B) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas C) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico D) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio
A) Con el calor específico B) Con la capilaridad C) Con el calor de vaporización D) Con el punto de fusión
A) Es un buen disolvente de moléculas apolares B) Es un dipolo eléctrico C) Tiene un elevado calor específico D) Es líquida a temperatura ambiente
A) Porque tiene un elevado calor específico B) Porque tiene una alta tensión superficial C) Porque está en estado líquido D) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas
A) El agua permite mantener la forma celular B) La molécula de agua es un dipolo permanente C) El agua permite regular la temperatura corporal D) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida
A) Su concentración de protones es elevada B) Su pH es menor que 7 C) Su pH es mayor que 7 D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Cuando tienen la misma concentración de soluto B) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto C) Cuando tienen una concentración elevada de soluto D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Reserva de energía B) Amortiguadora de los cambios de temperatura C) Disolvente D) Transporte de sustancias
A) Para mantener su pH constante B) Para controlar la salinidad del medio C) Para elevar su concentración de sales D) Para que su pH varíe con el medio
A) Elevado calor específico B) Menor densidad en estado sólido que líquido C) Puede ascender por capilaridad D) Comportamiento apolar
A) Transporte B) Señalización celular C) Reserva energética D) Detergente
A) Escasa en los seres vivos B) Apolar C) Más densa en esto sólido que en estado líquido D) Con alto calor específico
A) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente B) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas C) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno D) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals
A) Manganeso y iodo B) Calcio y azufre C) Sodio y potasio D) Oxígeno y fósforo
A) Con el calor de vaporización B) Con la capilaridad C) Con el calor específico D) Con el punto de fusión
A) Manganeso y yodo B) Fósforo y potasio C) Hierro y azufre D) Calcio y yodo
A) iones H3O- y OH+ B) iones H3O- y OH- C) iones H3O+ y OH- D) iones H3O+ y OH+
A) bajo calor específico B) elevado punto de fusión C) Elevado calor de vaporización D) elevado punto de ebullición
A) Bajo calor de vaporización B) Elevado calor de vaporización C) elevado punto de ebullición D) elevado punto de fusión
A) predomine la fase dispersante, esto es, el agua B) sea menos densa que el agua pura C) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína D) sea más viscosa que en estado de gel
A) la fuerza de adhesión B) la alta compresibilidad C) el punto de fusión D) el calor específico
A) son solubles en alcohol B) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble C) son solubles en agua D) son solubles en disolventes apolares
A) ácida B) básica C) ácida si tiene muchos H3O+ D) neutra
A) aumentará la concentración de iones H3O+ B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) disminuirá la concentración de iones H3O+ D) aumentará la concentración de iones OH
A) neutro B) ácido C) básico
A) básico B) ácido C) neutro
A) ligeramente básica B) ácida C) muy básica D) ácida
A) solubles en benceno B) son anfipáticas C) son solubles en disolventes grasos D) son solubles en agua
A) las que pasan de sol a gel B) las que regulan las variaciones del pH C) las que mantienen la solubilidad D) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica
A) captando OH B) captando H3O+ C) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido D) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- )
A) la solución tampón producirá iones H3O. B) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica C) la solución tampón producirá iones OH- D) la solución tampón captará iones H3O+
A) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) B) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos C) disminuye la concentración de iones H3O+ D) Aumentará la concentración de iones H3O+
A) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes B) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática C) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana D) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio
A) Sufrirá plasmólisis B) Incrementará su volumen nuclear C) Sufrirá turgencia D) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana
A) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas B) Disolver bien los esteroides C) Tener alto calor específico D) Ser un ión |