A) x1 / x2 = 1
B) x1 * x2 = 1
C) x1 + x2 = 1
D) x1 - x2 = 1

A) Courbe du point d'ébullition
B) Courbe isotherme
C) Courbe du point de rosée
D) Courbe d'équilibre

A) Au point où le mélange ne contient plus qu’un seul composant.
B) Au point azéotropique.
C) Au point critique.
D) Au point triple.

A) Point d’équilibre
B) Point triple
C) Point critique
D) Azéotrope

A) La pression
B) Le volume
C) La fraction molaire
D) La température

A) Azéotrope à point d’ébullition minimal
B) Azéotrope d’équilibre
C) Azéotrope critique
D) Azéotrope à point d’ébullition maximal

A) Sous la forme d’un cercle
B) Sous la forme d’un carré
C) Sous la forme d’un pentagone
D) Sous la forme d’un triangle équilatéral

A) Composants purs
B) Un mélange des deux composants à chaque extrémité du côté
C) Le point de rosée de chaque composant
D) Le point d’ébullition de chaque composant

A) Pour indiquer les variations de pression.
B) Pour représenter les surfaces courbes tridimensionnelles.
C) Pour afficher les variations de volume.
D) Pour indiquer les points d’ébullition.

A) La fraction molaire de la vapeur à différentes températures
B) La fraction molaire du liquide à différentes températures
C) Le point d’ébullition
D) Le point d’équilibre

A) La température du point de rosée est toujours supérieure à la température d’ébullition.
B) La température du point de rosée n’a aucun lien avec la température d’ébullition.
C) La température du point de rosée est toujours inférieure à la température d’ébullition.
D) La température du point de rosée est égale à la température d’ébullition.

A) Le point d’ébullition d’un composant
B) Un mélange de deux composants
C) Le point de rosée d’un composant
D) L’un des composants purs

A) Cela indique le point triple.
B) Cela indique le point critique.
C) Cela indique l’azéotrope pour cette paire de substances particulière.
D) Cela indique le point d’équilibre.

A) Température critique
B) Point de rosée
C) Température azéotropique
D) Point d'ébullition de ce composant

A) Sous forme de cercles
B) Sous forme de lignes droites
C) Sous forme de surfaces courbes à l’intérieur d’un prisme triangulaire
D) Sous forme de points

A) La courbe du point de rosée se trouve au-dessus de la courbe du point d'ébullition.
B) Elles se croisent en plusieurs points.
C) La courbe du point d'ébullition se trouve au-dessus de la courbe du point de rosée.
D) Elles sont parallèles.

A) Pour afficher les variations de volume.
B) Une série pour la surface de formation de bulles et une autre pour la surface de condensation.
C) Pour indiquer les points d’ébullition.
D) Pour indiquer les variations de pression.

A) Les courbes du point d’ébullition et du point de rosée se rencontrent de manière tangente.
B) Le mélange devient composé d’un seul composant.
C) La température du point d’ébullition et la température du point de rosée sont égales.
D) Le mélange atteint l’équilibre.

A) Température azéotropique
B) Point de rosée
C) Température critique
D) Point d'ébullition

A) Elle est souvent exprimée sous forme de fraction molaire.
B) Il s’agit du point critique du mélange.
C) Il s’agit du point d’ébullition du mélange.
D) Il s’agit du point de rosée du mélange.

A) Température
B) Volume
C) Fraction molaire du composant 1 (x1)
D) Pression

A) Elles sont parallèles.
B) Elles se rencontrent de manière tangente.
C) Elles ne se croisent pas.
D) Elles se croisent en plusieurs points.

A) Les composants purs
B) Le point d’ébullition de chaque composant
C) Le point de rosée de chaque composant
D) La composition d’un mélange contenant les trois composants

A) ΔH̄i
B) ΔSi
C) ΔGi
D) Ḡi

A) Capacité thermique
B) Viscosité
C) Potentiel chimique
D) Conductivité thermique

A) Températures égales dans les deux phases
B) Pressions égales dans les deux phases
C) Volumes égaux dans les deux phases
D) Potentiels chimiques égaux pour chaque composant dans les deux phases

A) L’enthalpie dans les deux phases
B) L’énergie libre de Gibbs totale dans les deux phases
C) L’énergie libre de Gibbs molaire partielle dans les deux phases
D) L’entropie dans les deux phases

A) La distillation.
B) L’adsorption.
C) La filtration.
D) La cristallisation.

A) α = (P_i / P_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j))
B) α = (K_i / K_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j))
C) α = (x_i / y_i) / (x_j / y_j)
D) α = (y_i * x_j) / (y_j * x_i)

A) La méthode basée sur la loi de Dalton.
B) La méthode basée sur la loi de Raoult.
C) La méthode de Clausius-Clapeyron.
D) La méthode de McCabe-Thiele.

A) Données empiriques.
B) Données sur les composants purs.
C) Calculs théoriques.
D) Loi des gaz parfaits.