A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. B) Une transition de phase thermodynamique C) Une symétrie moléculaire D) Un équilibre chimique
A) Une théorie de la structure atomique B) Une loi de la thermodynamique C) Un principe de stœchiométrie chimique D) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément.
A) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. B) Le principe de la configuration des électrons C) Le processus de liaison chimique D) La théorie de la fission nucléaire
A) Werner Heisenberg B) Wolfgang Pauli C) Louis de Broglie D) Erwin Schrödinger
A) Règle de Hund B) Principe d'exclusion de Pauli C) Le modèle de Bohr D) Principe d'Aufbau
A) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. B) Un principe d'équilibre chimique C) Un type de symétrie moléculaire D) Méthode de détermination des taux de réaction
A) Équation de Schrödinger B) Équation de Planck C) Équation de Hartree-Fock D) Équation de Bohr
A) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. B) Il définit le poids moléculaire C) Il détermine les taux de réaction D) Il contrôle les réactions chimiques
A) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. B) Une théorie des isotopes atomiques C) Une loi sur les réactions gazeuses D) Un concept de polarité moléculaire
A) Intrication quantique B) Dualité onde-particule C) Principe de complémentarité D) Principe d'incertitude de Heisenberg
A) Hamiltonien B) Unitaire C) Hermitien D) Lagrangien
A) Densité de probabilité B) Vitesse d'onde C) Densité énergétique D) L'élan
A) Déterminer la cinétique chimique B) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. C) Analyser les propriétés des matériaux en vrac D) Étudier uniquement les réactions chimiques
A) Max Planck B) Wolfgang Pauli C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Linus Pauling. D) Walter Heitler
A) Effondrement de la fonction d'onde B) Effet tunnel C) Superposition D) Intrication quantique
A) 1927 B) 1960 C) 1952 D) 1935
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling D) Gilbert N. Lewis
A) Nombre quantique principal B) Numéro de spin C) Nombre quantique de la luminosité D) Nombre quantique magnétique
A) La théorie de la liaison de valence B) La méthode de Kohn-Sham C) La théorie des orbitales moléculaires D) La méthode de Hartree-Fock
A) Born et Oppenheimer B) Rice et Ramsperger C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Marcus et Kassel
A) L'atome d'hélium. B) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer. C) L'atome d'hydrogène. D) Tout système à plusieurs électrons.
A) E=mc2 B) E=hf C) F=ma D) P=mv
A) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer. B) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité. C) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques. D) Des contributions importantes ont été apportées.
A) Ondes sonores B) Spectres. C) Forces gravitationnelles D) Champs magnétiques
A) Énergie de liaison B) Longueur du lien C) Angle d'adhérence D) Ordre de cautionnement
A) Réactions interdites par le spin B) Couplages vibroniques C) Surfaces d'énergie potentielle D) Transitions adiabatiques
A) Utiliser la mécanique classique. B) Ignorer les interactions électron-électron. C) Solutions exactes sans approximations. D) Approximations appliquées de manière systématique.
A) Méthodes semi-empiriques B) Mécanique classique C) Théorie fonctionnelle de la densité D) Méthodes de cluster couplé
A) Années 1920 B) Années 1940 C) Années 1930 D) Années 1950
A) Orbite à paire solitaire B) Orbite antiliante C) Orbite hybride D) Orbite de liaison
A) Electron B) Neutron C) Proton D) Photon
A) Réactions interdites par le spin B) Réactions non adiabatiques C) Réactions vibroniques D) Réactions adiabatiques
A) Thermodynamique. B) Calculs de Hartree-Fock. C) Mécanique classique. D) Théorie cinétique.
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Approximation de Born-Oppenheimer C) Méthode de Hartree-Fock D) Méthodes de Monte Carlo quantique
A) Il contrôle les processus thermodynamiques B) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. C) Il détermine les voies de réaction D) Il affecte l'équilibre chimique
A) Principe d'Aufbau B) Règle de Hund C) Règle de Bohr D) Principe d'exclusion de Pauli
A) Orbitales dégénérées B) Orbitales isoélectroniques C) Orbitales hybrides D) Orbitales de transition |