A) x1 / x2 = 1 B) x1 * x2 = 1 C) x1 + x2 = 1 D) x1 - x2 = 1
A) Courbe isotherme B) Courbe du point d'ébullition C) Courbe du point de rosée D) Courbe d'équilibre
A) Au point où le mélange ne contient plus qu’un seul composant. B) Au point critique. C) Au point triple. D) Au point azéotropique.
A) Point triple B) Point d’équilibre C) Azéotrope D) Point critique
A) La fraction molaire B) La température C) La pression D) Le volume
A) Azéotrope à point d’ébullition maximal B) Azéotrope critique C) Azéotrope à point d’ébullition minimal D) Azéotrope d’équilibre
A) Sous la forme d’un triangle équilatéral B) Sous la forme d’un cercle C) Sous la forme d’un pentagone D) Sous la forme d’un carré
A) Composants purs B) Le point de rosée de chaque composant C) Le point d’ébullition de chaque composant D) Un mélange des deux composants à chaque extrémité du côté
A) Pour indiquer les variations de pression. B) Pour représenter les surfaces courbes tridimensionnelles. C) Pour indiquer les points d’ébullition. D) Pour afficher les variations de volume.
A) Le point d’ébullition B) La fraction molaire de la vapeur à différentes températures C) Le point d’équilibre D) La fraction molaire du liquide à différentes températures
A) La température du point de rosée est égale à la température d’ébullition. B) La température du point de rosée n’a aucun lien avec la température d’ébullition. C) La température du point de rosée est toujours inférieure à la température d’ébullition. D) La température du point de rosée est toujours supérieure à la température d’ébullition.
A) L’un des composants purs B) Le point de rosée d’un composant C) Un mélange de deux composants D) Le point d’ébullition d’un composant
A) Cela indique l’azéotrope pour cette paire de substances particulière. B) Cela indique le point critique. C) Cela indique le point triple. D) Cela indique le point d’équilibre.
A) Température critique B) Point d'ébullition de ce composant C) Point de rosée D) Température azéotropique
A) Sous forme de cercles B) Sous forme de lignes droites C) Sous forme de points D) Sous forme de surfaces courbes à l’intérieur d’un prisme triangulaire
A) Elles se croisent en plusieurs points. B) Elles sont parallèles. C) La courbe du point d'ébullition se trouve au-dessus de la courbe du point de rosée. D) La courbe du point de rosée se trouve au-dessus de la courbe du point d'ébullition.
A) Pour afficher les variations de volume. B) Pour indiquer les points d’ébullition. C) Pour indiquer les variations de pression. D) Une série pour la surface de formation de bulles et une autre pour la surface de condensation.
A) Les courbes du point d’ébullition et du point de rosée se rencontrent de manière tangente. B) La température du point d’ébullition et la température du point de rosée sont égales. C) Le mélange devient composé d’un seul composant. D) Le mélange atteint l’équilibre.
A) Point de rosée B) Température critique C) Température azéotropique D) Point d'ébullition
A) Il s’agit du point d’ébullition du mélange. B) Il s’agit du point critique du mélange. C) Elle est souvent exprimée sous forme de fraction molaire. D) Il s’agit du point de rosée du mélange.
A) Fraction molaire du composant 1 (x1) B) Pression C) Volume D) Température
A) Elles sont parallèles. B) Elles se croisent en plusieurs points. C) Elles ne se croisent pas. D) Elles se rencontrent de manière tangente.
A) Les composants purs B) Le point d’ébullition de chaque composant C) Le point de rosée de chaque composant D) La composition d’un mélange contenant les trois composants
A) Ḡi B) ΔH̄i C) ΔGi D) ΔSi
A) Viscosité B) Capacité thermique C) Conductivité thermique D) Potentiel chimique
A) Températures égales dans les deux phases B) Pressions égales dans les deux phases C) Potentiels chimiques égaux pour chaque composant dans les deux phases D) Volumes égaux dans les deux phases
A) L’énergie libre de Gibbs molaire partielle dans les deux phases B) L’énergie libre de Gibbs totale dans les deux phases C) L’enthalpie dans les deux phases D) L’entropie dans les deux phases
A) L’adsorption. B) La distillation. C) La cristallisation. D) La filtration.
A) α = (K_i / K_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j)) B) α = (P_i / P_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j)) C) α = (x_i / y_i) / (x_j / y_j) D) α = (y_i * x_j) / (y_j * x_i)
A) La méthode basée sur la loi de Dalton. B) La méthode de Clausius-Clapeyron. C) La méthode basée sur la loi de Raoult. D) La méthode de McCabe-Thiele.
A) Données sur les composants purs. B) Données empiriques. C) Calculs théoriques. D) Loi des gaz parfaits. |