A) Albert Einstein B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. B) Une transition de phase thermodynamique C) Une symétrie moléculaire D) Un équilibre chimique
A) Une loi de la thermodynamique B) Une théorie de la structure atomique C) Un principe de stœchiométrie chimique D) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément.
A) Le processus de liaison chimique B) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. C) Le principe de la configuration des électrons D) La théorie de la fission nucléaire
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Werner Heisenberg D) Louis de Broglie
A) Principe d'Aufbau B) Le modèle de Bohr C) Principe d'exclusion de Pauli D) Règle de Hund
A) Un principe d'équilibre chimique B) Méthode de détermination des taux de réaction C) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. D) Un type de symétrie moléculaire
A) Équation de Hartree-Fock B) Équation de Bohr C) Équation de Schrödinger D) Équation de Planck
A) Il contrôle les réactions chimiques B) Il définit le poids moléculaire C) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. D) Il détermine les taux de réaction
A) Une théorie des isotopes atomiques B) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. C) Un concept de polarité moléculaire D) Une loi sur les réactions gazeuses
A) Principe d'incertitude de Heisenberg B) Principe de complémentarité C) Intrication quantique D) Dualité onde-particule
A) Lagrangien B) Unitaire C) Hamiltonien D) Hermitien
A) Densité de probabilité B) Densité énergétique C) Vitesse d'onde D) L'élan
A) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. B) Analyser les propriétés des matériaux en vrac C) Étudier uniquement les réactions chimiques D) Déterminer la cinétique chimique
A) Wolfgang Pauli B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Linus Pauling. B) Gilbert N. Lewis C) Walter Heitler D) Fritz London
A) Superposition B) Effet tunnel C) Effondrement de la fonction d'onde D) Intrication quantique
A) 1927 B) 1960 C) 1935 D) 1952
A) Linus Pauling B) Fritz London C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Numéro de spin B) Nombre quantique magnétique C) Nombre quantique principal D) Nombre quantique de la luminosité
A) La méthode de Kohn-Sham B) La théorie de la liaison de valence C) La théorie des orbitales moléculaires D) La méthode de Hartree-Fock
A) Rice et Ramsperger B) Marcus et Kassel C) Born et Oppenheimer D) Stueckelberg, Landau, Zener
A) L'atome d'hydrogène. B) L'atome d'hélium. C) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer. D) Tout système à plusieurs électrons.
A) P=mv B) F=ma C) E=hf D) E=mc2
A) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité. B) Des contributions importantes ont été apportées. C) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques. D) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer.
A) Ondes sonores B) Forces gravitationnelles C) Spectres. D) Champs magnétiques
A) Ordre de cautionnement B) Angle d'adhérence C) Longueur du lien D) Énergie de liaison
A) Surfaces d'énergie potentielle B) Couplages vibroniques C) Transitions adiabatiques D) Réactions interdites par le spin
A) Utiliser la mécanique classique. B) Approximations appliquées de manière systématique. C) Solutions exactes sans approximations. D) Ignorer les interactions électron-électron.
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Méthodes semi-empiriques C) Mécanique classique D) Méthodes de cluster couplé
A) Années 1920 B) Années 1930 C) Années 1940 D) Années 1950
A) Orbite à paire solitaire B) Orbite antiliante C) Orbite hybride D) Orbite de liaison
A) Electron B) Photon C) Proton D) Neutron
A) Réactions non adiabatiques B) Réactions interdites par le spin C) Réactions vibroniques D) Réactions adiabatiques
A) Calculs de Hartree-Fock. B) Théorie cinétique. C) Thermodynamique. D) Mécanique classique.
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Méthode de Hartree-Fock C) Méthodes de Monte Carlo quantique D) Approximation de Born-Oppenheimer
A) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. B) Il affecte l'équilibre chimique C) Il contrôle les processus thermodynamiques D) Il détermine les voies de réaction
A) Règle de Bohr B) Règle de Hund C) Principe d'Aufbau D) Principe d'exclusion de Pauli
A) Orbitales dégénérées B) Orbitales hybrides C) Orbitales de transition D) Orbitales isoélectroniques |