A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente B) Una transizione di fase termodinamica C) Una simmetria molecolare D) Un equilibrio chimico
A) Un principio di stechiometria chimica B) Una teoria della struttura atomica C) Una legge della termodinamica D) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente.
A) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. B) Il processo di legame chimico C) Il principio della configurazione degli elettroni D) La teoria della fissione nucleare
A) Erwin Schrödinger B) Werner Heisenberg C) Louis de Broglie D) Wolfgang Pauli
A) Regola di Hund B) Principio di esclusione di Pauli C) Principio di funzionamento D) Il modello di Bohr
A) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente. B) Un metodo per determinare i tassi di reazione C) Un principio di equilibrio chimico D) Un tipo di simmetria molecolare
A) Equazione di Planck B) Equazione di Bohr C) Equazione di Hartree-Fock D) Equazione di Schrödinger
A) Controlla le reazioni chimiche B) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. C) Determina i tassi di reazione D) Definisce il peso molecolare
A) Controlla i processi termodinamici B) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. C) Influenza l'equilibrio chimico D) Determina i percorsi di reazione
A) Numero quantico magnetico B) Numero di giri C) Numero quantico principale D) Numero quantico di luminosità
A) Principio di indeterminazione di Heisenberg B) Principio di complementarità C) Dualità onda-particella D) Entanglement quantistico
A) Orbitale ibrido B) Orbitale di antilegame C) Orbitale di legame D) Orbitale a coppia solitaria
A) Una teoria degli isotopi atomici B) Una legge sulle reazioni gassose C) Un concetto di polarità molecolare D) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici.
A) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. B) Determinare la cinetica chimica C) Analizzare le proprietà di massa dei materiali D) Studiare solo le reazioni chimiche
A) Principio di esclusione di Pauli B) Regola di Bohr C) La regola di Hund D) Principio di funzionamento
A) Hamiltoniano B) Unitario C) Ermitiano D) Lagrangiano
A) Metodo di Hartree-Fock B) Metodo di Kohn-Sham C) Teoria del legame di valenza D) Teoria degli orbitali molecolari
A) Reazioni vietate per motivi di spin B) Reazioni vibroniche C) Reazioni adiabatiche D) Reazioni non adiabatiche
A) Densità di energia B) Momento C) Densità di probabilità D) Velocità dell'onda
A) Approssimazioni applicate sistematicamente. B) Utilizzare la meccanica classica. C) Ignorare le interazioni tra gli elettroni. D) Soluzioni esatte senza approssimazioni.
A) Forze gravitazionali B) Campi magnetici C) Spettri. D) Onde sonore
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Rice e Ramsperger C) Marcus e Kassel D) Born e Oppenheimer
A) Teoria cinetica. B) Termodinamica. C) Calcoli Hartree-Fock. D) Meccanica classica.
A) Collasso della funzione d'onda B) Superposizione C) Entanglement quantistico D) Effetto tunneling
A) Orbitali degenerati B) Orbitali isoelettronici C) Orbitali ibridi D) Orbitali di transizione
A) 1952 B) 1927 C) 1960 D) 1935
A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Max Planck D) Wolfgang Pauli
A) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità. B) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici. C) Sono stati apportati contributi significativi. D) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer.
A) Neutro B) Proton C) Fotone D) Elettrone
A) F=ma B) E=mc2 C) P=mv D) E=hf
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O. B) Qualsiasi sistema con più elettroni. C) L'atomo di elio. D) L'atomo di idrogeno.
A) Gilbert N. Lewis B) Fritz London C) Walter Heitler D) Linus Pauling
A) Transizioni adiabatiche B) Accoppiamenti vibronici C) Superfici di energia potenziale D) Reazioni vietate per spin
A) Energia di legame B) Lunghezza del legame C) Ordine di vincolo D) Angolo di legame
A) Metodi di Monte Carlo quantistici B) Approssimazione di Born-Oppenheimer C) Teoria del funzionale della densità D) Metodo di Hartree-Fock
A) Meccanica classica B) Metodi semi-empirici C) Metodi a cluster accoppiato D) Teoria del funzionale della densità
A) Anni '20 B) Anni '50 C) Anni '30 D) Anni '40 |