A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Una simmetria molecolare B) Una transizione di fase termodinamica C) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente D) Un equilibrio chimico
A) Un principio di stechiometria chimica B) Una teoria della struttura atomica C) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente. D) Una legge della termodinamica
A) Il processo di legame chimico B) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. C) Il principio della configurazione degli elettroni D) La teoria della fissione nucleare
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Louis de Broglie D) Werner Heisenberg
A) Principio di esclusione di Pauli B) Regola di Hund C) Principio di funzionamento D) Il modello di Bohr
A) Un principio di equilibrio chimico B) Un tipo di simmetria molecolare C) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente. D) Un metodo per determinare i tassi di reazione
A) Equazione di Planck B) Equazione di Hartree-Fock C) Equazione di Bohr D) Equazione di Schrödinger
A) Determina i tassi di reazione B) Definisce il peso molecolare C) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. D) Controlla le reazioni chimiche
A) Determina i percorsi di reazione B) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. C) Influenza l'equilibrio chimico D) Controlla i processi termodinamici
A) Numero quantico di luminosità B) Numero quantico principale C) Numero di giri D) Numero quantico magnetico
A) Principio di indeterminazione di Heisenberg B) Principio di complementarità C) Entanglement quantistico D) Dualità onda-particella
A) Orbitale di antilegame B) Orbitale ibrido C) Orbitale di legame D) Orbitale a coppia solitaria
A) Una legge sulle reazioni gassose B) Una teoria degli isotopi atomici C) Un concetto di polarità molecolare D) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici.
A) Studiare solo le reazioni chimiche B) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. C) Analizzare le proprietà di massa dei materiali D) Determinare la cinetica chimica
A) Principio di esclusione di Pauli B) Principio di funzionamento C) La regola di Hund D) Regola di Bohr
A) Ermitiano B) Lagrangiano C) Unitario D) Hamiltoniano
A) Teoria del legame di valenza B) Metodo di Hartree-Fock C) Teoria degli orbitali molecolari D) Metodo di Kohn-Sham
A) Reazioni adiabatiche B) Reazioni non adiabatiche C) Reazioni vietate per motivi di spin D) Reazioni vibroniche
A) Velocità dell'onda B) Momento C) Densità di probabilità D) Densità di energia
A) Ignorare le interazioni tra gli elettroni. B) Approssimazioni applicate sistematicamente. C) Utilizzare la meccanica classica. D) Soluzioni esatte senza approssimazioni.
A) Forze gravitazionali B) Spettri. C) Onde sonore D) Campi magnetici
A) Marcus e Kassel B) Born e Oppenheimer C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Rice e Ramsperger
A) Meccanica classica. B) Calcoli Hartree-Fock. C) Termodinamica. D) Teoria cinetica.
A) Entanglement quantistico B) Effetto tunneling C) Collasso della funzione d'onda D) Superposizione
A) Orbitali di transizione B) Orbitali ibridi C) Orbitali degenerati D) Orbitali isoelettronici
A) 1952 B) 1927 C) 1960 D) 1935
A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Wolfgang Pauli D) Max Planck
A) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici. B) Sono stati apportati contributi significativi. C) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità. D) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer.
A) Neutro B) Fotone C) Elettrone D) Proton
A) E=mc2 B) F=ma C) E=hf D) P=mv
A) Walter Heitler B) Gilbert N. Lewis C) Linus Pauling. D) Fritz London
A) Qualsiasi sistema con più elettroni. B) L'atomo di idrogeno. C) L'atomo di elio. D) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O.
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Linus Pauling
A) Transizioni adiabatiche B) Reazioni vietate per spin C) Accoppiamenti vibronici D) Superfici di energia potenziale
A) Lunghezza del legame B) Ordine di vincolo C) Energia di legame D) Angolo di legame
A) Metodo di Hartree-Fock B) Metodi di Monte Carlo quantistici C) Approssimazione di Born-Oppenheimer D) Teoria del funzionale della densità
A) Meccanica classica B) Metodi a cluster accoppiato C) Teoria del funzionale della densità D) Metodi semi-empirici
A) Anni '30 B) Anni '20 C) Anni '50 D) Anni '40 |