A) Albert Einstein B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Termodynamiczne przejście fazowe B) Równowaga chemiczna C) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. D) Symetria molekularna
A) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. B) Prawo termodynamiki C) Zasada stechiometrii chemicznej D) Teoria struktury atomowej
A) Proces wiązania chemicznego B) Zasada konfiguracji elektronowej C) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. D) Teoria rozszczepienia jądra atomowego
A) Louis de Broglie B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Werner Heisenberg
A) Zasada Aufbau B) Model Bohra C) Reguła Hunda D) Zasada wykluczenia Pauliego
A) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. B) Rodzaj symetrii molekularnej C) Metoda określania szybkości reakcji D) Zasada równowagi chemicznej
A) Równanie Schrödingera B) Równanie Plancka C) Równanie Bohra D) Równanie Hartree-Focka
A) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. B) Kontroluje reakcje chemiczne C) Określa szybkość reakcji D) Określa masę cząsteczkową
A) Jednolity B) Hamiltonian C) Lagrangian D) Hermitian
A) Zasada Hunda B) Zasada wykluczenia Pauliego C) Zasada Aufbau D) Reguła Bohra
A) Załamanie funkcji falowej B) Superpozycja C) Splątanie kwantowe D) Efekt tunelowania
A) Orbitale przejściowe B) Orbitale izoelektroniczne C) Orbitale zdegenerowane D) Orbitale hybrydowe
A) Magnetyczna liczba kwantowa B) Liczba obrotów C) Główna liczba kwantowa D) Liczba kwantowa jasności
A) F=ma B) E=hf C) E=mc2 D) P=mv
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Niels Bohr D) Max Planck
A) Born i Oppenheimer B) Marcus i Kassel C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Rice i Ramsperger
A) 1935 B) 1960 C) 1927 D) 1952
A) Metody klastrów sprzężonych B) Metody półempiryczne C) Teoria funkcjonału gęstości D) Mechanika klasyczna
A) Linus Pauling B) Fritz London C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Energia wiązania B) Nakaz wykupu obligacji C) Długość wiązania D) Kąt wiązania
A) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. B) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych C) Określenie kinetyki chemicznej D) Analiza masowych właściwości materiałów
A) Fale dźwiękowe B) Widma. C) Pola magnetyczne D) Siły grawitacyjne
A) Przejścia adiabatyczne B) Reakcje zabronione przez spin C) Powierzchnie energii potencjalnej D) Sprzężenia wibroniczne
A) Teoria izotopów atomowych B) Prawo reakcji gazowych C) Koncepcja polaryzacji molekularnej D) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych.
A) Zasada niepewności Heisenberga B) Splątanie kwantowe C) Dualizm fala-cząstka D) Zasada komplementarności
A) Metoda Kohna-Shama B) Teoria orbitali molekularnych C) Teoria wiązań walencyjnych D) Metoda Hartree-Focka
A) Obliczenia metodą Hartree-Focka. B) Teoria kinetyczna. C) Mechanika klasyczna. D) Termodynamika.
A) Atom helu. B) Dowolny układ wieloelektronowy. C) Jon molekularny wodoru w przybliżeniu B-O. D) Atom wodoru.
A) Metoda Hartree-Focka B) Metody Monte Carlo kwantowe C) Teoria funkcjonałów gęstości D) Przybliżenie Born-Oppenheimera
A) Opracowali teorię funkcjonałów gęstości. B) Wprowadzili przybliżenie Born-Oppenheimera. C) Wniesiono istotny wkład. D) Opublikowali standardowy podręcznik o wiązaniach chemicznych.
A) Reakcje adiabatyczne. B) Reakcje wibroniczne. C) Reakcje nieadiabatyczne. D) Reakcje zabronione ze względu na spin.
A) Wykorzystanie mechaniki klasycznej. B) Systematycznie stosowane przybliżenia. C) Pomijanie oddziaływań między elektronami. D) Dokładne rozwiązania bez zastosowania przybliżeń.
A) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. B) Kontroluje procesy termodynamiczne C) Określa ścieżki reakcji D) Wpływa na równowagę chemiczną
A) Neutron B) Elektron C) Proton D) Photon
A) Gilbert N. Lewis B) Fritz London C) Walter Heitler D) Linus Pauling.
A) Orbital hybrydowy B) Orbital wiążący C) Orbital samotnej pary D) Antywiążący orbital
A) Lata 30. XX wieku B) Lata 40. XX wieku C) Lata 50. XX wieku D) Lata 20. XX wieku
A) Gęstość prawdopodobieństwa B) Momentum C) Prędkość fali D) Gęstość energii |