A) Niels Bohr B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Uma simetria molecular B) Uma transição de fase termodinâmica C) Um equilíbrio químico D) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo
A) Um princípio da estequiometria química B) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente. C) Uma lei da termodinâmica D) Uma teoria da estrutura atómica
A) O processo de ligação química B) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias. C) A teoria da fissão nuclear D) O princípio da configuração eletrónica
A) Werner Heisenberg B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Louis de Broglie
A) Princípio da construção B) Princípio de Exclusão de Pauli C) Modelo de Bohr D) Regra de Hund
A) Um tipo de simetria molecular B) Um método para determinar as taxas de reação C) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. D) Um princípio de equilíbrio químico
A) Equação de Hartree-Fock B) Equação de Bohr C) Equação de Schrödinger D) Equação de Planck
A) Define o peso molecular B) Determina as taxas de reação C) Controla as reacções químicas D) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas.
A) Uma teoria dos isótopos atómicos B) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos. C) Um conceito de polaridade molecular D) Uma lei das reacções gasosas
A) Número quântico de luminosidade B) Número de rotação C) Número quântico magnético D) Número quântico principal
A) Orbital híbrido B) Orbital anti-ligação C) Orbital de par solitário D) Orbital de ligação
A) E=mc2 B) F=ma C) P=mv D) E=hf
A) Controla os processos termodinâmicos B) Determina as vias de reação C) Afecta o equilíbrio químico D) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica.
A) Emaranhamento quântico B) Sobreposição C) Efeito de túnel D) Colapso da função de onda
A) Velocidade da onda B) Densidade de probabilidade C) Momento D) Densidade energética
A) Qualquer sistema com múltiplos elétrons. B) O átomo de hidrogênio. C) O íon molecular de hidrogênio, dentro da aproximação B-O. D) O átomo de hélio.
A) Orbitais degeneradas B) Orbitais isoelectrónicas C) Orbitais híbridas D) Orbitais de transição
A) Walter Heitler B) Linus Pauling C) Fritz London D) Gilbert N. Lewis
A) Comprimento da ligação B) Ordem de caução C) Energia de ligação D) Ângulo de ligação
A) Superfícies de energia potencial B) Reações proibidas por spin C) Acoplamentos vibrônicos D) Transições adiabáticas
A) Regra de Hund B) Regra de Bohr C) Princípio de exclusão de Pauli D) Princípio da construção
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Reações proibidas por spin B) Reações adiabáticas C) Reações não adiabáticas D) Reações vibronicas
A) Dualidade onda-partícula B) Princípio da Incerteza de Heisenberg C) Emaranhamento quântico D) Princípio da complementaridade
A) Born e Oppenheimer B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Marcus e Kassel D) Rice e Ramsperger
A) Teoria funcional da densidade B) Aproximação de Born-Oppenheimer C) Métodos de Monte Carlo quântico D) Método de Hartree-Fock
A) Anos 1920 B) Anos 1950 C) Anos 1930 D) Anos 1940
A) Neutrões B) Eletrão C) Fóton D) Protão
A) Foram feitas contribuições importantes. B) Eles desenvolveram a teoria da funcional da densidade. C) Eles introduziram a aproximação de Born-Oppenheimer. D) Eles escreveram um livro de referência sobre ligação química.
A) Método de Hartree-Fock B) Método de Kohn-Sham C) Teoria da ligação de valência D) Teoria dos orbitais moleculares
A) Estudar apenas reacções químicas B) Para determinar a cinética química C) Analisar as propriedades dos materiais a granel D) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico.
A) Espectros. B) Ondas sonoras C) Forças gravitacionais D) Campos magnéticos
A) 1952 B) 1927 C) 1935 D) 1960
A) Niels Bohr B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Hamiltoniano B) Unitário C) Hermitiano D) Lagrangiano
A) Teoria cinética. B) Cálculos de Hartree-Fock. C) Mecânica clássica. D) Termodinâmica.
A) Ignorar as interações entre os elétrons. B) Aproximações aplicadas de forma sistemática. C) Soluções exatas, sem aproximações. D) Utilizar a mecânica clássica.
A) Mecânica clássica B) Teoria funcional da densidade C) Métodos semi-empíricos D) Métodos de cluster acoplado |