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PRIMER EXAMEN QUÍMICA 2
  • 1. Determina el numero de oxidación del azufre. Na2SO4
A) +6
B) +4
C) -2
D) +3
E) +2
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  • 2. Di si la reacción es REDOX o no
A) No es REDOX
B) Si es REDOX
  • 3. Valencia del manganeso (MnO2)-1
A) +3
B) +7
C) +2
D) +4
E) +6
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  • 4. En la reacción, di cual es el agente oxidante
A) No es REDOX
B) Plata
C) Zinc
  • 5. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
    Di si la reacción es REDOX
A) Si es Redox
B) No es Redox
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  • 6. En la reacción di cual es el agente reductor
A) Plata
B) Zinc
C) No es REDOX
  • 7. Valencia del nitrógeno NO2
A) +4
B) +5
C) +3
D) -3
E) +2
  • 8. Valencia del iodo KI
A) +5
B) +3
C) -5
D) +1
E) -1
  • 9. Valencia del cobalto CoO
A) -2
B) 2
C) 3
D) +2
E) +3
  • 10. Valencia del hidrógeno AlH3
A) 1
B) +3
C) 3
D) -1
E) +1
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  • 11. En la reacción el Zn pasa de _ a _
A) 0 a +2
B) No cambia
C) 2 a 0
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  • 12. En la reacción la plata pasa de _ a _
A) 1 a 0
B) 0 a 1
C) No cambia
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  • 13. Di cuales son los cineficientes REDOX con los que queda balanceada la reacción
A) 1,2,1,2
B) 1,1,2,2
C) 2,2,2,2
  • 14. En la reacción REDOX capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)
A) Se reduce
B) Agente oxidante
C) Agente reductor
D) Se oxida
  • 15. Se expresa en gramos/mol y resulta de la suma de las masas de los elementos que conforman un compuesto
A) Masa molar
B) Masa molal
C) Uma
D) Masa simple
E) Masa formal
  • 16. En una reacción química, la suma de los pesos de los reactivos debe ser igual a la suma de los pesos de los productos, esto lo dice la ley de:
A) Ley de Richter
B) Ley de conservación de la materia
C) Ley de Dalton
D) Ley de Proust
E) Ley de Gay lusa ac
  • 17. Asignar coeficientes estequiometricos a una ecuación química es:
A) Balancear la ecuación
B) Determinar los moles
C) Determinar las fórmulas
D) Determinar las valencias
E) Determinar las masas
  • 18. La masa molar del l Ba3(PO4)2 es:
A) 327.32 g/mol
B) 537.96 g/mol
C) 270.24 g/mol
D) 601. 99 g/mol
  • 19. Cuantos moles de Ca hay en 15 gramos de esa sustancia
A) 0.675 moles
B) 1 mol
C) 0.375 moles
D) 0.750 moles
E) 0.800 moles
  • 20. Cuantos átomos de oxígeno hay en los productos, según la ecuación balanceada:
A) 4
B) 3
C) 10
D) 8
E) 6
  • 21. Balancea la ecuación y di cuantos moles de agua se forman
A) 4
B) 6
C) 3
D) 2
E) 8
  • 22. Balancea la ecuación y determina la cantidad de moles de CH4 que se necesitan para producir 5 moles de CO2
A) 5.5
B) 5
C) 7.5
D) 3
E) 6
  • 23. En una reacción REDOX es el agente oxidante
A) La sustancia que se reduce
B) La sustancia que se oxida
  • 24. Que es REDOX
A) Sustancias que pierden electrones
B) Reducción de oxígeno
C) una transferencia d electrones
D) Sustancias que ganan electrones
  • 25. Qué es el número de oxidación
A) Cantidad de electrones en el orbital
B) Indica el grado de oxidación
C) Cantidad de electrones que puede ganar o perder un átomo
  • 26. Determina el número de oxidación del S en SO4
A) 4
B) 8
C) 6
D) 0

  • 27. Observe el video y mencione que tipo de reacciones químicas explicaron en él:
A) Neutralización, óxido- reducción y descomposición térmica.
B) Combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.
C) Solamente combinación y descomposición.
D) Endotérmica y Exotérmica.

  • 28. Según el vídeo, la reacción química: 2NO + O2 --- 2NO2, es una reacción de:
A) Descomposición.
B) Combinación
C) Desplazamiento
D) Doble desplazamiento

  • 29. Según el vídeo, en la reacción química: 2NO + O2 --- 2NO2, los reactivos y el producto están en el siguiente estado físico:
A) Los reactivos son soluciones y el producto es gaseoso
B) Los reactivos y productos son soluciones
C) Los reactivos y productos son gaseosos
D) Los reactivos son gaseosos y el producto es una solución

  • 30. Según el viídeo, ¿De qué color es el gas producido por la reacción: NH3 + HCl?
A) Incoloro
B) Pardo - rojizo
C) Azul - verdoso
D) Blanco

  • 31. Según el vídeo, la siguiente reacción química: 2HgO --- 2Hg + O2, es una reacción de:
A) Doble desplazamiento
B) Descomposición
C) Desplazamiento
D) Combinación

  • 32. Según el vídeo, la siguiente reacción química: 2HCl + Zn --- ZnCl2 + H2, se le conoce como una reacción de:
A) Desplazamiento
B) Combinación
C) Doble desplazamiento
D) Descomposición

  • 33. Según el vídeo, si el Hidrógeno (H) es más activo que el Cobre (Cu) y el Zinc (Zn) más activo que el Hidrógeno (H), entonces:
A) El H es más activo que el Zn
B) El Zn es menos activo que el Cu
C) El Cu es más activo que el Zn
D) El Zn es más activo que el Cu

  • 34. Según la tabla mostrada en el vídeo sobre los elementos más activos, encontramos en el primer lugar:
A) Potasio
B) Cobre
C) Hidrógeno
D) Zinc

  • 35. Según el vídeo, en la reacción química: CuCl2 + Na2S --- 2NaCl + Cu, es una reacción de:
A) Combinación
B) Desplazamiento
C) Doble desplazamiento
D) Descomposición

  • 36. Según el vídeo, ¿En qué reacción química se necesita la corriente eléctrica para descomponerse?
A) 2NO + O2 --- 2NO2
B) 2H2O --- 2H2 + O2
C) 2HgO --- 2Hg + O2
D) 2HCl + Zn --- ZnCl2 + H2
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